Cl là gì trong hóa học

Clo (Cl) là hóa học khí có màu xoàn lục mùi hương xốc, vô cùng độc. Clo là nhân tố halogen vượt trội và quan trọng nhất.

Bạn đang xem: Cl là gì trong hóa học

Vậy Clo (cl) có tính chất hóa học tập và tính chất vật lý như thế nào? Điều chế Clo bằng phương pháp nào với Clo có những ứng dụng gì vào thực tế, bọn họ cùng khám phá qua nội dung bài viết dưới đây.

* thông tin tóm tắt về Clo (Cl):

Bạn đã xem: tính chất hóa học của Clo (Cl), bài tập về Clo – hóa 10 bài xích 22

I. đặc điểm vật lý của Clo (Cl)

– Clo là chất khí độc, màu kim cương lục, hương thơm xốc, nặng hơn không khí.

– Khí clo tan vừa đề nghị trong nước tạo ra thành nước clo bao gồm màu xoàn nhạt. Clo tan nhiều trong số dung môi hữu cơ.

– Trong tự nhiên và thoải mái clo có 2 đồng vị bền là 35Cl với 37Cl

– vì lớp e xung quanh cùng đã bao gồm 7e nên clo là phi kim điển hình, dễ nhận thêm 1e (thành Cl–) bộc lộ tính oxi hóa mạnh khỏe (chỉ kém F với O).

– trong các hợp chất, clo thông thường có mức oxi hóa -1; trong hợp chất với F hoặc O, clo còn có mức oxi hóa +1; +3; +5; +7. Bởi vì vậy trong một số phản ứng, clo còn có tính khử.

1. Clo chức năng với kim loại

– Clo (Cl) bội phản ứng với phần đông các kim đào thải Au và Pt → muối halogenua. Muối bột thu được hay ứng với khoảng hóa trị cao của kim loại.

– PTPƯ tổng quát: 2M + nCl2 → 2MCln

* Ví dụ:

2. Clo phản bội ứng cùng với hiđro tạo ra thành hiđro clorua

Cl2 + H2 

– Khí hiđro clorua HCl ko màu với dễ rã trong nước.

– Trong phản ứng với sắt kẽm kim loại và hiđro Clo nhập vai trò hóa học oxi hóa.

3. Clo tác dụng với nước

– khi tan trong nước một trong những phần clo làm phản ứng với nước tạo nên thành các thành phần hỗn hợp 2 axit clohiđric với axit hypoclorơ.

Xem thêm: Nồi Cơm Điện Cuckoo Cr-0632, Nồi Cơm Điện Cuckoo 1 Lít Cr

Cl2 + H2O 

– Trong bội nghịch ứng cùng với H2O Clo vừa nhập vai trò chất khử, vừa vào vai trò chất oxi hóa.

4. Clo chức năng với dung dịch kiềm

– Nếu hỗn hợp kiềm loãng ngoại

Cl2 + NaOH loãng, nguội → NaCl + NaClO + H2O (nước javen)

Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O

– Nếu dung dịch kiềm đặc nóng

3Cl2 + 6KOH 

5. Clo đẩy Brom và iot khỏi muối bromua cùng iotua (không đẩy được Florua)

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

6. Clo chức năng với các hợp chất có tính khử

Cl2 + NH3 → N2 + 6HCl (phản ứng được dùng để làm khử độc clo trong phòng thí nghiệm)

4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4

III. Điều chế Clo

1. Điều chế Clo trong chống thí nghiệm

– dùng chất oxihóa táo bạo như MnO2, KMnO4, KClO3 ,… công dụng dung dịch HCl quánh hoặc muối hạt Clorua

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

2. Điều chế Clo trong công nghiệp

– Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn bằng xốp cùng với điện cực dương bởi than chì cùng điện cực âm làm bởi sắt.

 2NaCl + 2H2O

IV. Bài tập về Clo (Cl)

Bài 5 trang 101 sgk hóa 10: Cân bằng các phương trình phản bội ứng lão hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bởi electron:

a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.

b) HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O.

c) HClO3 + HCl → Cl2 + H2O.

d) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O.

Lời giải bài 5 trang 101 sgk hoá 10:

a) 

b) 

c) 

d) 

Bài 7 trang 101 sgk hóa 10: Cần từng nào gam KMnO4 và từng nào ml hỗn hợp axit clohiđric 1M để điều chế khí clo tính năng với sắt, tạo nên 16,25g FeCl3?

Lời giải bài 7 trang 101 sgk hóa 10:

– Theo bài bác ra, ta có: nFeCl3 = m/M = 16,25/162,5 = 0,1 (mol)

– Phương trình hóa học của bội nghịch ứng:

3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3

Theo PTPƯ: nCl2 = (3/2).nFe = (3/2).0,1 = 0,15 (mol)

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Theo PTPƯ: nKMnO4 = (2/5).nCl2 = (2/5).0,15 = 0,06 (mol)

 nHCl = (16/5).nCl2 = (16/5).0,15 = 0,48 (mol).

 mKMnO4 cần = 0,06. 158 = 9,48 (g).

 ⇒ Vdd HCl = n.CM = 0,48.1 = 0,48 (lít).

Hy vọng cùng với phần hệ thống lại tính hóa chất của Clo và bài bác tập ứng dụng sinh hoạt trên có ích với những em. đông đảo thắc mắc những em hãy để lại bình luận dưới bài viết để được hỗ trợ, giả dụ thấy bài viết hay những em hãy phân tách sẻ, chúc những em tiếp thu kiến thức tốt.