Dãy Kim Loại Hóa Học

Dãy hoạt động hoá học của sắt kẽm kim loại có chân thành và ý nghĩa quan trọng bởi vì giúp chúng ta hiểu rõ mức độ vận động hoá học tập của kim loại, mức độ chuyển động này tác động tới một số trong những phản ứng hoá học của kim loại.

Bạn đang xem: Dãy kim loại hóa học


Vậy dãy buổi giao lưu của kim nhiều loại có ý nghĩa như nỗ lực nào? tất cả cách học nào nhằm nhớ nhanh dãy năng lượng điện hoá của kim loại? họ cùng tìm kiếm câu vấn đáp qua bài viết dưới đây.

I. Dãy hoạt động hoá học của kim loại

- Dãy hoạt động hóa học của sắt kẽm kim loại là dãy các kim nhiều loại được sắp xếp theo chiều bớt dần nấc độ hoạt động hóa học của chúng.

- Dãy hoạt động hoá học tập của một số kim loại:

 K > mãng cầu > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au

- sắt kẽm kim loại mạnh tan trong nước: K, Na, Ca

- kim loại trung bình, KHÔNG chảy trong nước: Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb

- sắt kẽm kim loại yếu, không tan trong nước: Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Gợi ý bí quyết học thuộc cùng dễ nhớ dãy vận động hoá học tập của kim loại

- Đối với hàng điện hoá trên các em có thể đọc như sau:

 Khi (K) Nào (Na) Cần (Ca) Mua (Mg) Áo (Al) Záp (Zn) Sắt (Fe) Nhìn (Ni) Sang (Sn) Phải (Pb) Hỏi (H) Của (Cu) Hàng (Hg) Á (Ag) Phi (Pt) Âu (Au)

II. Ý nghĩa của dãy chuyển động hóa học của kim loại

1. Cường độ hóa học của các kim loại sút dần tự trái quý phái phải

⇒ K là kim loại vận động mạnh nhất cùng Au là kim loại vận động kém nhất.

2. Kim loại đứng trước Mg (K, Ba, Na, Ca) phản ứng được với nước ở ánh sáng thường.

 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑

3. Sắt kẽm kim loại đứng trước H công dụng với hỗn hợp axit (HCl; H2SO4 loãng,….) tạo ra H2

 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

 Cu + 2HCl → ko phản ứng (vì Cu lép vế H)

4. Kim loại không tung trong nước (từ Mg quay trở lại sau) đẩy được sắt kẽm kim loại đứng sau nó ra khỏi dung dịch muối

 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

* Chú ý: Khi cho Na vào hỗn hợp CuCl2 thì:

♦ Na phản nghịch ứng với nước trước:

 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

♦ Sau đó xảy ra phản ứng:

 CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

III. Bài xích tập vận dụng dãy điện hoá của kim loại

Bài 1 trang 54 sgk hoá 9: Dãy kim loại nào sau đây được thu xếp đúng theo chiều chuyển động hóa học tập tăng dần?

 A. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe.

 B. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn.

 C. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K.

 D. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe.

 E. Mg, K, Cu, Al, Fe.

* giải thuật bài 1 trang 54 sgk hoá 9:

- Đáp án: C

- dãy C gồm các kim loại: Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K được bố trí theo chiều hoạt động hóa học tăng dần

Bài 2 trang 54 sgk hoá 9: Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4. Dùng kim loại nào sau đây để triển khai sạch hỗn hợp ZnSO4? lý giải và viết phương trình phản nghịch ứng.

a) Fe. B) Zn. C) Cu. D) Mg.

* lời giải bài 2 trang 54 sgk hoá 9:

- Đáp án: B

- kim loại mạnh đẩy sắt kẽm kim loại yếu hơn trong dãy điện hoá thoát khỏi muối, ta có PTPƯ:

 Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓

- Nếu sử dụng dư Zn, Cu sinh sản thành không tan được tách ra ngoài dung dịch cùng thu được dung dịch ZnSO4 tinh khiết.

Bài 3 trang 54 sgk hoá 9: Viết các phương trình hóa học:

a) Điều chế CuSO4 từ Cu.

b) Điều chế MgCl2 từ mỗi hóa học sau: Mg, MgSO4, MgO, MgCO3 (các hóa chất cần thiết coi như tất cả đủ).

* lời giải bài 3 trang 54 sgk hoá 9:

a) Sơ đồ đưa hóa: Cu → CuO → CuSO4

- các PTPƯ hoá học:

 2Cu + O2  2CuO

 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Hoặc: Cu + 2H2SO4 đặc  CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

b) Cho mỗi hóa học Mg, MgO, MgCO3 tác dụng với hỗn hợp HCl, mang đến MgSO4 tác dụng cùng với BaCl2 ta chiếm được MgCl2.

 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

 MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

 MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O

 MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4↓(trắng)

Bài 4 trang 54 sgk hoá 9: Hãy cho biết thêm hiện tượng nào xẩy ra khi cho:

a) Kẽm vào hỗn hợp đồng clorua.

Xem thêm: Sing My Song Trung Quốc 2016

b) Đồng vào dung dịch bạc tình nitrat.

c) Kẽm vào hỗn hợp magie clorua.

d) Nhôm vào dung dịch đồng clorua.

Viết các phương trình phản bội ứng hóa học nếu như có.

* lời giải bài 4 trang 54 sgk hoá 9:

- hiện tượng lạ xảy ra:

a) Zn chảy dần, hỗn hợp CuCl2 nhạt màu sắc xanh, hóa học rắn màu đỏ bám vào viên kẽm.

 Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu↓(đỏ gạch) 

b) Cu tan dần, chất rắn white color bám vào bề mặt đồng (Cu đẩy được Ag thoát khỏi dung dịch muối), greed color lam dần lộ diện trong dung dịch.

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓(trắng bạc)

c) Không có hiện tượng lạ gì xẩy ra và không tồn tại phản ứng.

d) Al rã dần, màu xanh lam của hỗn hợp nhạt dần, có chất rắn red color bám vào bề mặt nhôm.

 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu↓

Bài 5 trang 54 sgk hoá 9:: Cho 10,5g tất cả hổn hợp hai kim loại Cu, Zn vào hỗn hợp H2SO4 loãng dư, bạn ta chiếm được 2,24 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính trọng lượng chất rắn còn lại trong hỗn hợp sau làm phản ứng.


* giải thuật bài 5 trang 54 sgk hoá 9:

- Theo bài ra, ta có: 

*

a) Phương trình chất hóa học của phản ứng:

- lưu lại ý: Theo dãy chuyển động hoá học tập của kim loại thì Cu đứng sau H phải không thâm nhập phản ứng với hỗn hợp H2SO4 loãng, ta chỉ bao gồm PTPƯ sau.

 Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2↑

b) Theo trên, thì chất rắn sót lại là Cu.

- Theo PTPƯ: nZn = nH2 = 0,1 (mol). ⇒ mZn = 65.0,1 = 6,5(g).

- cân nặng chất rắn còn lại: mCu = 10,5 - 6,5 = 4(g).

Hy vọng với bài viết về ý nghĩa của dãy vận động hoá học tập của sắt kẽm kim loại và gợi nhắc cách học tập thuộc dễ dàng nhớ hàng điện hoá này giúp ích cho những em. Mọi vướng mắc và góp ý các em vui miệng để lại comment dưới nội dung bài viết để dvdtuhoc.com ghi nhận và hỗ trợ, chúc những em tiếp thu kiến thức tốt.